C5. Acides & bases
Une solution aqueuse peut être acide ou basique. Qu’est-ce que cela signifie ?
Acidité, basicité et pH
- Identifier le caractère acide ou basique d’une solution par mesure de pH
- Mesure du pH
Le caractère acide ou basique d’une solution aqueuse (c’est-à-dire d’une solution dont le solvant est l’eau) se quantifie grâce à son pH.
Le pH d’une solution peut être estimé grâce à du papier pH. Il s’agit de papier sur lequel on dépose une goutte de solution. Le papier prend alors une couleur qui dépend du pH.
Si on veut déterminer de manière précise le pH, il faut alors utiliser un pH-mètre. Un pH-mètre est constitué d’une sonde à pH et du boîtier de mesure. Pour faire une mesure de pH, il faut plonger la sonde à pH dans la solution, après avoir étalonné le pH-mètre.
À 25 °C, une solution dont le pH est inférieur à 7 est dite « acide ». Si le pH est supérieur à 7, elle est dit « basique ». Si son pH est égal à 7, elle est neutre.
Quelques exemples de valeurs de pH
- Jus de citron : 2,5
- Eau de pluie : 5,7
- Eau minérale non gazeuse : 7 à 7,5
- Eau savonneuse : entre 9 et 9,5
Ions responsables du pH d’une solution
- Associer le caractère acide ou basique à la présence d’ions $*\ce{H+}*$ et $*\ce{OH-}*$
Ces ions sont toujours présents dans l’eau ou dans n’importe quelle solution aqueuse.
- Lorsqu’ils ont la même concentration, c’est-à-dire lorsque il y a autant d’ions oxonium que d’ions hydroxyde dans un même volume de solution aqueuse ou d’eau, alors la solution est dite neutre. Son pH, à 25 °C, vaut 7.
- Lorsque la concentration des ions oxonium est plus grande que celle des ions hydroxyde, alors la solution est acide et son pH est inférieur à 7.
- Lorsque la concentration des ions hydroxyde est plus grande que celle des ions oxonium, alors la solution est basique et son pH est supérieur à 7.