C5. Acides & bases
Une solution aqueuse peut être acide ou basique. Qu’est-ce que cela signifie ?
Acidité, basicité et pH
- Identifier le caractère acide ou basique d’une solution par mesure de pH
- Mesure du pH
Le caractère acide ou basique d’une solution aqueuse (c’est-à-dire d’une solution dont le solvant est l’eau) se quantifie grâce à son pH.
Le pH d’une solution peut être estimé grâce à du papier pH. Il s’agit de papier sur lequel on dépose une goutte de solution. Le papier prend alors une couleur qui dépend du pH.
![](img_cours/divers_papier_ph01.png)
Si on veut déterminer de manière précise le pH, il faut alors utiliser un pH-mètre. Un pH-mètre est constitué d’une sonde à pH et du boîtier de mesure. Pour faire une mesure de pH, il faut plonger la sonde à pH dans la solution, après avoir étalonné le pH-mètre.
![](img_cours/divers_ph-metre01.jpg)
À 25 °C, une solution dont le pH est inférieur à 7 est dite « acide ». Si le pH est supérieur à 7, elle est dit « basique ». Si son pH est égal à 7, elle est neutre.
Quelques exemples de valeurs de pH
- Jus de citron : 2,5
- Eau de pluie : 5,7
- Eau minérale non gazeuse : 7 à 7,5
- Eau savonneuse : entre 9 et 9,5
Ions responsables du pH d’une solution
- Associer le caractère acide ou basique à la présence d’ions $*\ce{H+}*$ et $*\ce{OH-}*$
Ces ions sont toujours présents dans l’eau ou dans n’importe quelle solution aqueuse.
- Lorsqu’ils ont la même concentration, c’est-à-dire lorsque il y a autant d’ions oxonium que d’ions hydroxyde dans un même volume de solution aqueuse ou d’eau, alors la solution est dite neutre. Son pH, à 25 °C, vaut 7.
- Lorsque la concentration des ions oxonium est plus grande que celle des ions hydroxyde, alors la solution est acide et son pH est inférieur à 7.
- Lorsque la concentration des ions hydroxyde est plus grande que celle des ions oxonium, alors la solution est basique et son pH est supérieur à 7.